STUDIO HIMED ● Химия и Медицина
ХИМИЧЕСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ
ГЛАВА I. КАРТОТЕКА «Г»

▪ Гидроксид – электролит, при электролитической диссоциации в водном растворе которого образуются анионы только одного вида – гидроксид-ионы (гидроксид-анионы).

▪ Гидроксиды также называются основаниями.
▪ Растворимые сильные гидроксиды называются щелочами.
▪ Классификация гидроксидов.
▪ По кислотности (по количеству гидроксид-групп): однокислотные, двухкислотные, трёхкислотные, четырёхкислотные, многокислотные.
▪ По амфотерности: амфотерные, основные.
▪ По силе (по степени электролитической диссоциации): слабые, средней силы, сильные.
▪ По агрегатному состоянию: твёрдые, жидкие.
▪ По растворимости в воде: нерастворимые, малорастворимые, растворимые.

▪ KOH ⇄ K⁺ + OH^-.
KOH – калия гидроксид (едкое кали), щёлочь, однокислотный, основный, сильный, твёрдый, растворимый.
▪ NaOH ⇄ Na⁺ + OH^-.
NaOH – натрия гидроксид (едкий натр), щёлочь, однокислотный, основный, сильный, твёрдый, растворимый.
▪ Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH^-.
Ca(OH)₂ – кальция гидроксид (гашёная известь), двухкислотный, основный, средней силы, твёрдый, малорастворимый.
▪ Al(OH)₃ ⇄ Al³⁺ + 3OH^-.
Al(OH)₃ – алюминия гидроксид, трёхкислотный, амфотерный, слабый, твёрдый, нерастворимый.
▪ Fe(OH)₂ ⇄ Fe²⁺ + 2OH^-.
Fe(OH)₂ – железа (II) гидроксид, двухкислотный, основный, слабый, твёрдый, нерастворимый.
▪ Fe(OH)₃ ⇄ Fe³⁺ + 3OH^-.
Fe(OH)₃ – железа (III) гидроксид, трёхкислотный, амфотерный, слабый, твёрдый, нерастворимый.
▪ NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH^-.
NH₄OH (NH₃•H₂O) – аммония гидроксид (водный раствор аммиака), однокислотный, основный, слабый, жидкий, растворимый.

▪ Карточка «Кислотность»
▪ Таблица «Диссоциация гидроксидов»