Панель верхняя
STUDIO® HIMED™ ● Химия и Медицина

STUDIO® HIMED™

● Химия и Медицина

● Справочник: Аналитическая химия № 1

Панель навигационная

HomeКабинетСправочникХимия ► ...

КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ ПО АНАЛИТИЧЕСКИМ ГРУППАМ
Наименований ● 3

1. КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ ПО АНАЛИТИЧЕСКИМ ГРУППАМ
ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОМУ МЕТОДУ КЛАССИФИКАЦИИ
Основная классификация

Группа Катионы Групповой
реагент
Характеристики
группы
I Na+, K+, NH4+ Нет Хлориды, сульфаты, гидроксиды - растворимы в воде
II Ag+, Hg22+, Pb2+ Соляная кислота (HCl, раствор) Хлориды - нерастворимы в воде
III Ca2+, Sr2+, Ba2+ Серная кислота (H2SO4, раствор) в присутствии этилового спирта (C2H5OH, 96,0 % раствор) Сульфаты - нерастворимы в воде
IV Al3+, Cr3+, Zn2+, As3+, As5+, Sn2+, Sn4+ Гидроксид натрия (NaOH, избыток концентрированного раствора) в присутствии пероксида водорода (H2O2, 3,0 % раствор) Гидроксиды - нерастворимы в воде, растворимы в избытке растворов щелочей
V Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Sb3+, Sb5+, Bi3+ Гидроксид аммония (водный раствор аммиака, NH4OH, избыток концентрированного раствора, 25,0 % раствор) Гидроксиды - нерастворимы в воде, избытке растворов щелочей, водном растворе аммиака
VI Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+ Гидроксид аммония (водный раствор аммиака, NH4OH, избыток концентрированного раствора, 25,0 % раствор) Гидроксиды - нерастворимы в воде, избытке растворов щелочей, расторимы в избытке водного раствора аммиака


2. КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ ПО АНАЛИТИЧЕСКИМ ГРУППАМ
ПО ОБЩЕМУ МЕТОДУ КЛАССИФИКАЦИИ
Дополнительная классификация
Классификация включает: кислотно-основной, сульфидный (сероводородный), карбонатный методы классификации

Группа Катионы Групповой
реагент
Характеристики
группы
Характеристики
соединений
I Na+, Mg2+, K+, NH4+ Нет Гидроксиды растворимы в воде
Соли растворимы в воде
Нет
II Ca2+, Sr2+, Ba2+ Карбонат аммония ((NH4)2CO3), 2,0 н. раствор Сульфаты не растворимы в воде, кислотах
Карбонаты не раствориимы в воде, растворимы в кислотах
Карбонат кальция - аморфный осадок белого цвета
Карбонат стронция - аморфный осадок белого цвета
Карбонат бария - аморфный осадок белого цвета
III Al3+, Cr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Сульфид аммония ((NH4)2S), 6,0 н. раствор Гидроксиды не растворимы в воде, растворимы в кислотах
Сульфиды не растворимы в воде, растворимы в кислотах
Гидроксид алюминия - белый осадок
Гидроксид хрома (III) - серо-зеленый осадок
Сульфид марганца (II) - розовый осадок
Сульфид железа (II) - черный осадок
Сульфид железа (III) - черный осадок
Сульфид цинка - белый осадок.
IV Ag+, Hg22+, Pb2+ Соляная кислота (HCl), 2,0 н. раствор Хлориды не растворимы в воде Хлорид серебра - творожистый осадок белого цаета
Хлорид ртути (I) - белый осадок
Хлорид свинца (II) - белый осадок
V Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Bi3+ Гидроксид аммония (водный раствор аммиака, NH4OH), 2,0 н. раствор Гидроксиды не растворимы в воде, растворимы в избытке водного раствора аммиака
Основные соли не растворимы в воде, растворимы в избытке водного раствора аммиака
Комплексный катион [Co(NH3)4]2+ в растворе - грязно-желтого цвета
Комплексный катион [Ni(NH3)4]2+ в растворе - синего цвета
Комплексный катион [Cu(NH3)4]2+ в растворе - синего цвета
Комплексный катион [Cd(NH3)4]2+ в растворе - бесцветный
Дигидроксохлорид висмута (III) - белый осадок
VI As3+, As5+, Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+ Гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид аммония (водный раствор аммиака, NH4OH), 3,0 н. растворы Гидроксиды амфотерны
Сульфиды не растворимы в воде, растворимы в растворах сульфидов натрия, калия и аммония
Гидроксид олова (II), ортооловянная кислота, метасурьмянистая кислота, сурьмяная кислота - белые осадки, растворимы в избытке растворов щелочей


3. ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ (ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКИЕ) РЕАКЦИИ
НА ИОНЫ – КАТИОНЫ
Качественные химические реакции

Ион - Катион Групповой реагент, реактивы, уравнения качественных химических реакций,
признаки присутствия иона - катиона,
открываемый минимум (чувствительность качественных химических реакций)
Натрий
Na+
1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом (Zn(UO2)3(CH3COO)8). Образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок. Кристаллы осадка имеют форму тетраэдров или октаэдров.
Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO- + 9H2O → NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O
Открываемый минимум: 12,500 мкг Na+.
Предельное разбавление: 1:5,000·103.
2) Окрашивает пламя в желтый цвет.
Магний
Mg2+
1) Магнезон–I в отсутствие NH4+ дает синее окрашивание.
Открываемый минимум: 0,900 мкг Mg2+.
2) Магнезон–II в отсутствие NH4+ дает синее окрашивание.
Открываемый минимум: 0,200 мкг Mg2+.
3) Оксихинолин (рН = 10,0-12,0) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок.
Открываемый минимум: 0,100 мкг Mg2+.
4) Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легкорастворимый в кислотах.
Mg2+ + CO32- → MgCO3
Алюминий
Al3+
1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты.Он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов - анионов [Al(OH)4]-. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства. В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH.
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-
2) Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее окрашивание – «Тенарову синь» (Со(AlO2)2).
3) Оксихинолин дает желтый осадок.
4) Ализарин красный S дает красный осадок.
5) Хинализарин дает красный осадок.
6) Алюминон дает красный осадок.
Калий
K+
1) В нейтральной (pH = 7,0) или уксуснокислой (pH < 7,0) средах. Кобальтинитрит натрия (Na3[Co(NO2)6]) образует желтый кристаллический осадок.
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]
Открываемый минимум: 0,150 мкг К+.
Предельное разбавление: 1:7,500·104.
2) В нейтральной (pH = 7,0) или уксуснокислой (pH < 7,0) средах. Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6]. Образуются черные кристаллы кубической формы.
Открываемый минимум: 0,150 мкг К+.
Предельное разбавление: 1:7,500·104.
3) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
Кальций
Ca2+
1) Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе в отсутствие Ва2+ и Sr2+ образует белый кристаллический осадок.
CaCl2 + (NH4)2C2O4 → 2NH4Cl + CaC2O4
Сa2+ + C2O42- → CaC2O4
Открываемый минимум: 1,000 мкг Ca2+.
2) Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4. Характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок.
Открываемый минимум: 0,100 мкг Ca2+.
3) Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.
Барий
Ba2+
1) В уксуснокислой среде хромат калия (К2СrО4) дает ярко-желтый осадок хромата бария.
2) В уксуснокислой среде К2Cr2O7 + CH3COONa дают ярко-желтый осадок хромата бария.
3) Серная кислота и ее растворимые соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария. Осадок сульфата бария нерастворим в кислотах и щелочах.
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Открываемый минимум: 0,400 мкг Ba2+.
Предельное разбавление: 1:1,250·105.
4) Гипсовая вода (насыщенный водный раствор СаSO4) с Ва2+ на холоде вызывает медленное образование осадка, тогда как для ее взаимодействия с ионами - катионами Sr2+ требуется нагревание.
5) Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.
...
...
...
Панель нижняя
Электронная почта (E-mail)

WWW: studio-himed.com В новом окне

E-mail: himed@studio-himed.com




Наверх

Разделы

Home В новом окне

Кабинет В новом окне

Библиотека В новом окне

Справочник В новом окне

STUDIO® HIMED™ ● Химия и Медицина
Яндекс.Метрика
Панель заключительная